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Der Äquivalenzpunkt
einer Titration ist als der Punkt definiert, an dem äquimolare Mengen Säure
und Base miteinander reagiert haben. Essigsäure und NaOH sind jeweils einwertige
Säuren bzw. Basen.
Essigsäure, CH3-COOH,
hat eine relative Molekülmasse von 60 (C: 2 x 12; H: 4 x 1; O: 2 x 16 =
60 g/mol). Damit entsprechen 6 g Essigsäure 0,1 mol.
Bis zum Äquivalenzpunkt der Titration wird also genau 0,1 mol NaOH verbraucht.
Das entspricht 4 g, da die relative Molekülmasse von NaOH 40 g/mol beträgt
(Na: 1 x 23; O: 1 x 16; H: 1 x 1 = 40).
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