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Schwefelwasserstoff
ist bei Zimmer- temperatur ein Gas, während Wasser flüssig ist.
Damit ist der Siedepunkt von H2S niedriger.
Beide Verbindungen haben im Ver- hältnis zu ihren niedrigen Molekül- massen
relativ hohe Siedepunkte, was in der Ausbildung von Wasser- stoffbrückenbindungen
begründet ist. Diese werden zwischen den H-Atomen und den freien
Elektronenpaaren der Schwefel- bzw- Sauerstoffatome aus- gebildet.
Da Sauerstoff das elektronegativere Element ist, sind diese Wechselwir- kungen
im Wasser größer.
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