Frage 8 / Antwort D

falsch  

 
 

C6H12O6 + 6 O2

6 CO2 + 6 H2O

DG0 = -2880 kJ/mol

 
       

DH0 = -2830 kJ/mol

 
 
 

Bei der Glucoseverbrennung nimmt der Ordnungszustand im System ab.
 
Es entstehen mehr Moleküle mit mehr Freiheitsgraden.
 
Das bedeutet, daß das Entropieglied DS0 der Gibbs-Helmholtz-Gleichung positiv wird.

 

 

DG0 = DH0 - T DS0

 

(Gibbs-Helmholtz)

 

 

Ein Vergleich der Werte von DG0 und DH0 zeigt, daß das Entropieglied für die disku-
tierte Reaktion bei Zimmertemperatur ca. 50 kJ/mol zur Gesamtbilanz beiträgt.

 

 
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