Fragenkomplex Säuren und Basen  

 
 

Welche Aussage trifft nicht zu ?
 

 
 

Gegeben sind:
 

 
 

(1)

 

10 ml wäßrige 0,1 molare HCl und

 
 

(2)

 

10 ml wäßrige 0,1 molare Essigsäure (pKS = 4,8).

 

 
  AA  

In Lösung (1) ist pH = 1.

 
  BB  

In Lösung (2) ist die Essigsäure nur zu einem kleinen Teil dissoziiert.

 
  CC  

Lösung (1) kann man mit 10 ml 0,1 molarer NaOH neutralisieren.

 
  DD
 

Lösung (2) verbraucht bei der Titration mit 0,1 N NaOH bis zum Äquivalenz-
punkt weniger Base als Lösung (1).

 
  EE  

Am Äquivalenzpunkt der Titration mit 0,1 molarer NaOH ist der pH-Wert bei (1) kleiner als bei (2).

 

  Zurück zum FragenkomplexZurück zum Fragenkomplex