Frage 10 / Antwort D

Richtig  
 

DG = DH - T DS

 
 
 

Durch die Gibbs-Helmholtz-Gleichung wird der Zusammenhang zwischen der Änderung der freien Energie DG, der Reaktionsenthalpie DH und dem Entropieglied TDS dargestellt.
 
Sie gilt für isotherme und isobare Vorgänge.
 
DG beschreibt, ob eine Reaktion exergon ist, d.h. freiwillig abläuft (DG < 0).
 
Reaktionen mit Werten für DG > 0 bezeichnet man als endergon.
 
DH ist ein Maß für die Wärmeentwicklung der Reaktion.
 
Wird Wärme abgegeben, spricht man von exothermen Reaktionen (DH < 0).
 
Exotherme Reaktionen sind stets exergon (das Glied TDS kann nicht negativ werden).
 
Dagegen können endothermen Reaktionen exergon werden, wenn der Wert für
TDS > DH ist, d.h. wenn die Temperatur und die Entropieänderung einen genügend großen Gesamtbetrag in die Bilanz der Reaktion einbringen.
 
Katalysatoren beeinflussen die Aktivierungsenergie einer Reaktion.
 
Sie haben keinerlei Einfluß auf die freie Enthalpie DG.

 

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