Das Maß für die Triebkraft einer Reaktion ist die Änderung der freien Enthalpie DG. Sie läßt sich durch die Gibbs-Helmholtz-Gleichung beschreiben.
=
freie Energie
DG = DH – TDS
Reaktionsenthalpie
Entropieänderung
T
Temperatur
Ist DG negativ, so nimmt die freie Enthalpie bei der Reaktion ab. Die Reaktion kann ohne Energiezufuhr von außen ablaufen. Das Gleichgewicht einer solchen Reaktion liegt auf der Seite der Produkte. Solche Reaktionen heißen exergon. Ist DG positiv, so nimmt die freie Enthalpie bei der Reaktion zu. Die Reaktion verläuft nicht spontan, sondern nur bei Energiezufuhr. Das Gleichgewicht liegt dann auf der Seite der Edukte. Solche Reaktionen nennt man endergon.