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Im
Periodensystem sind die Elemente ohne Ausnahme nach steigender Kernladungs- zahl
geordnet. Die damit verbundene stetige Zunahme der Elektronenzahl (periodische
Änderung der Valenzelektronenzahl durch Auffüllung von Schalen) ist
die Grundlage für die periodi- sche Änderung der chemischen Eigenschaften
der Elemente. Auf Grund dieser periodischen Änderungen lassen sich die
Hauptgruppenelemente in 8 Gruppen einteilen. Bei den Nebengruppenelementen werden
innere Elektronen- schalen aufgefüllt.
Die Elemente im Periodensystem sind nicht nach steigenden
Atommassen, sondern nach steigenden Kernladungszahlen
(Ordnungszahlen) geordnet. Damit sind meist auch steigende Atommassen verbunden,
das gilt allerdings nicht ausnahmslos. Ausnahmen
sind die Elementpaare Argon/Kalium, Cobalt/Nickel und Tellur/Iod.
Die Elektronegativität nimmt innerhalb einer Periode von links nach rechts
zu. Fluor ist das elektronegativste Element.
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