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Wird bei
einer Reaktion Wärme frei, so wird sie als exotherm bezeichnet. Die Reaktionsenthalpie
DH
nimmt also ab. Eine Reaktion, bei der Wärme von außen in das System
aufgenommen wird, wird als endotherm bezeichnet.
Anhand der Gibbs-Helmholtz-Gleichung erkennt man, daß endotherm nicht gleich
endergonisch bzw. exotherm nicht gleichbedeutend mit exergon ist.
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Wird
bei einer Reaktion Energie (exotherm) frei, so ist dies nicht gleichbedeutend
damit, daß diese Reaktion auch spontan verläuft. Durch den Entropieanteil
DS ändert sich
der Wert von DG
temperaturabhängig. Eine exotherme Reaktion läuft bei einem DG>0
dann nicht exergon ab. Dasselbe gilt für endotherme Reaktionen.
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