Frage 14 / Antwort B
falsch  

 

In der elektrochemischen Spannungsreihe sind Normalpotentiale für Redoxsysteme relativ zur Normalwasserstoffelektrode (willkürlich auf den Wert 0,0 gesetzt) tabelliert.
 
Je negativer das Normalpotential eines Stoffes ist, desto leichter gibt er Elektronen ab, d.h desto leichter ist er zu oxidieren.
 
Je positiver das Normalpotential eines Stoffes ist, desto leichter nimmt er Elektronen auf, d.h desto leichter ist er zu reduzieren.

 
           

 
 

Zn

Zn2+

+

2 e-

- 0,76

 
 

Cu

Cu2+

+

2 e-

+ 0,35

 
 

Ag

Ag+

+

e-

+ 0,81

 

 

Das Normalpotential für Cu/Cu2+ ist negativer als das von Ag/Ag+.
 
Damit wird Cu zu Cu2+ oxidiert und Ag+ zu Ag reduziert.

 
 
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