Die Gibbs-Helmholtz-Gleichung lautet: |
DG = DH - T DS |
Welche Aussage trifft nicht zu? |
Sie gilt nur für isotherme Systeme. |
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Das Glied "T DS" ist das "Entropieglied". |
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Reaktionen, bei denen DG negativ ist, nennt man endergon. |
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Bei spontanem Ablauf einer Reaktion muß die freie Enthalpie abnehmen. |
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Sie gilt für geschlossenen Systeme und Reaktionen, bei denen keine Druckänderungen auftreten. |