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Natrium
steht in der ersten Hauptgruppe und in der dritten Periode. Seine Elektronenkonfiguration
ist 1s2 2s2 2p6 3s1. Durch Ionisierung
wird ein Elektron abgegeben und die Elektronenkonfiguration des vorherstehenden
Edelgases (Neon: 1s2 2s2 2p6) erreicht. Damit
ist beim Na+-Kation eine Schale (3s) weniger besetzt als beim Na-Atom,
und es ist kleiner.
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