Welche Aussage zu Fe2+ bzw. FeSO4 trifft nicht zu ?

 
       
  AA
 
 

Durch Zugabe eines Oxidationsmittels zu einer wäßrigen FeSO4-Lösung
entsteht Fe3+.
 

 
  BB
 
 

Mit Chelatoren wie EDTA, Weinsäure oder Citronensäure, entstehen Chelat-
komplexe, wodurch die Konzentration des freien Fe2+ gesenkt wird.
 

 
  CC
 
 

Die Oxidation von Fe0 zu Fe2+ ist ein 2-Elektronenübergang ( n = 2 ), wobei
pro Mol oxidiertes Eisen 2 Mol Elektronen abgegeben werden.
 

 
  DD
 
 
 

Das Fe/Fe2+ -Normalpotential wird erhalten, wenn man ein Eisenblech in eine
2 molare Fe2+ - Lösung eintaucht ( n = 2 ) und gegen die Normalwasserstoff-
elektrode mißt.
 

 
  EE
 
 

FeSO4 löst sich gut in Wasser unter teilweiser Hydrolyse nach
FeSO4 + 2 H2O    Fe(OH)2 + H2SO4.
 

 
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