Frage 15 / Antwort C
falsch  
           
 

Cu2+ + 2 e-

Cu:

+ 0,35 V

 
 

Zn2+ + 2 e-

Zn:

- 0,76 V

 
 

Damit elektrochemische Reaktionen freiwillig ablaufen, muß die elektromotorische Kraft (EMK) positiv sein.
 
Für Standardbedingungen (1 molare Lösungen, 25°C) gilt:

 

 

EMK

=

DE

=

E0(Kathode, Reduktion)

+

(-E0 (Anode, Oxidation))

 

 

Damit ergibt sich für die Reaktion   Cu2+ + Zn     Cu  + Zn2+

 

     

DE

=

(+ 0,35 V)

+

(+ 0,76 V)   =   > 0

 

 

Die Reaktion läuft also freiwillig ab.
 
Kupfer ist edler als Zink.

 

 
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