Die Gibbs-Helmholtz-Gleichung lautet:

 

 

DG = DH - T DS

 

 

Welche Aussage trifft nicht zu?

 
       
  AA  

Sie gilt nur für isotherme Systeme.

 
  BB  

Das Glied  "T DS"  ist das "Entropieglied".

 
  CC  

Reaktionen, bei denen DG negativ ist, nennt man endergon.

 
  DD  

Bei spontanem Ablauf einer Reaktion muß die freie Enthalpie abnehmen.

 
  EE  

Sie gilt für geschlossenen Systeme und Reaktionen, bei denen keine Druckänderungen auftreten.

 


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