Frage 13 / Antwort A
falsch  

 

Wie die anderen Halogene (Elemente der 7. Hauptgruppen) kommt Brom in Form zweiatomiger Moleküle als Br2 vor.
 
Dabei überlappen die äußerenElektronenbahnen und beide Atome können Edelgas-
konfiguration erreichen.
 
Br2 ist für Iodid, I-, ein Oxidationsmittel. Es entstehen I2 und Br-. Grund dafür ist das höhere Redox-Normalpotential

 

 

(2 Br-

Br2 + 2e-

 +1,07 V;

 

2 I-

I2 + 2e-

+0,58 V).

 

 

Brom reagiert mit Olefinen unter Addition an die Doppelbindung.
 
Die Elektronegativität nimmt innerhalb einer Hauptgruppe von oben nach unten ab.
 
Damit besitzt Brom eine höhere Elektronegativität als Iod.

 
  Gang der Elektronegativität im PSE
 
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