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Laut
Regeln zur Aufstellung von formalen Oxidationszahlen kommt Wasserstoff in den
meisten seiner Verbindungen (Aus- nahmen sind nur Hydride, die ausschließ- lich
mit den elektropositivsten Elementen gebildet werden) der Wert "+1"
zu.
Damit ergibt sich aus der Anwesenheit von zwei H-Atomen im H2S
eine formale Oxida- tionszahl von "-2" für das Schwefelatom.
Im H+-Ion (einatomiges
Ion!!) bedeutet die Ionenladung gleichzeitig die Oxidationszahl für das
H-Atom.
Damit bleibt die Oxidationszahl für H während der Reaktion
unverändert.
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