Frage 16 / Antwort C |
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In der elektrochemischen
Spannungsreihe sind Normalpotentiale für Redoxsysteme relativ zur Normalwasserstoffelektrode
(willkürlich auf den Wert 0,0 gesetzt) tabelliert. |
Zn |
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Zn2+ |
+ |
2 e- |
- 0,76 V |
||
H2 |
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2 H+ |
+
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2 e- |
0,00 V |
||
Cu |
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Cu2+ |
+ |
2 e- |
+ 0,35 V |
||
Ag |
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Ag+ |
+ |
e- |
+ 0,81 V |
Damit elektrochemische
Reaktionen freiwillig ablaufen, muß die elektromotorische Kraft (EMK)
positiv sein. |
EMK |
= |
DE |
= |
E0(Kathode, Reduktion) |
+ |
(-E0 (Anode, Oxidation)) |
Damit ergibt sich für die Reaktion Cu + 2 HCl > CuCl2 + H2 |
DE |
= |
( 0 V) |
+ |
(- 0,35 V) = < 0 |
Die Reaktion läuft also nicht freiwillig ab. |
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