Frage 14 / Antwort D |
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In der elektrochemischen
Spannungsreihe sind Normalpotentiale für Redoxsysteme relativ zur Normalwasserstoffelektrode
(willkürlich auf den Wert 0,0 gesetzt) tabelliert. |
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Zn |
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Zn2+ |
+ |
2 e- |
- 0,76 |
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Cu |
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Cu2+ |
+ |
2 e- |
+ 0,35 |
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Ag |
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Ag+ |
+ |
e- |
+ 0,81 |
Damit elektrochemische
Reaktionen freiwillig ablaufen, muß die elektromotorische Kraft (EMK)
positiv sein. |
EMK |
= |
DE |
= |
E0(Kathode, Reduktion) |
+ |
(-E0 (Anode, Oxidation)) |
Damit ergibt sich für die Reaktion Cu + 2 Ag+ > Cu2+ + 2 Ag |
DE |
= |
(+ 0,81 V) |
+ |
(- 0,35 V) = > 0 |
Die Reaktion läuft also freiwillig ab. Silber ist edler als Kupfer. |
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