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Da K für
die jeweilige Reaktion konstant ist, kann bei einer Gleichgewichtsreaktion durch
Änderung der Konzentrationen eines Reaktionspartners das Gleichgewicht
verschoben werden. Ändert man die Konzentration
einer Komponente, so ändern sich die Konzentrationen der beteiligten Reaktanden
solange, bis der Gleichgewichtszustand wieder erreicht ist.
Wird die Säure- oder Alkoholkonzentration erhöht, so wird das Produkt
[Säure] × [Alkohol] größer. Damit K konstant bleibt, muß
mehr Ester gebildet werden.
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