Frage 21 / Antwort B   falsch  
 

Kurve (1) ist typisch für die Titration einer schwachen Säure mit NaOH:

 

 

(a)
 

 
 

Bei Zugabe von NaOH ändert sich der pH-Wert des Lösung allmählich.
 
Es stellt sich eine Pufferlösung aus der schwachen Säure und ihrem Salz mit der starken Base NaOH ein.
 

 
 

(b)
 

Der Äquivalenzpunkt (Wendepunkt der Titrationskurve) liegt bei einem pH-Wert > 7.

 

  Titration einer schwachen Säure mit NaOH  

 

Salpetersäure ist eine starke Säure (pKS = -1,32).
 
Deshalb kann (1) nicht die Titration von HNO3 mit NaOH repräsentieren.

 

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