Frage 14 / Antwort C
Richtig  

 

In der elektrochemischen Spannungsreihe sind Normalpotentiale für Redoxsysteme relativ zur Normalwasserstoffelektrode (willkürlich auf den Wert 0,0 gesetzt) tabelliert.
 
Je negativer das Normalpotential eines Stoffes ist, desto leichter gibt er Elektronen ab, d.h desto leichter ist er zu oxidieren.
 
Je positiver das Normalpotential eines Stoffes ist, desto leichter nimmt er Elektronen auf, d.h desto leichter ist er zu reduzieren.

 
 
       

 
 

Zn

Zn2+

+

2 e-

- 0,76

 
 

Cu

Cu2+

+

2 e-

+ 0,35

 
 

Ag

Ag+

+

e-

+ 0,81

 

 

Das Normalpotential für Zn/Zn2+ ist negativer als das von Ag/Ag+.
 
Damit ist Ag nicht in der Lage, Zn2+ zu Zn zu reduzieren.
 
Silber ist ein edleres Metall als Zink.

 
 
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