Fragenkomplex Säuren und Basen  

 
 

Welche Aussage trifft nicht zu ?
 

 
 

Gegeben sind:
 

 
 

(1)

 

20 ml wässrige 0,1 molare Ammoniaklösung (pKB = 5) und

 
 

(2)

 

10 ml wässrige 0,1 molare NaOH.

 

 
  AA  

Lösung (1) verbraucht bei der Titration mit 0,1 molarer HCl bis zum Äquivalenz-
punkt doppelt soviel Säure wie Lösung (2).

 
  BB  

Lösung (2) hat den pH-Wert 13.

 
  CC  

Lösung (1) hat einen niedrigeren pH-Wert als Lösung (2).

 
  DD
 

In Lösung (1) ist Ammoniak ein Protonenakzeptor.

 
  EE  

Am Äquivalenzpunkt der Titration mit 0,1 molarer HCl haben beide Lösungen denselben pH-Wert.

 

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