Frage 14 / Antwort D |
Der pH-Wert ist als negativer
dekadischer Logarithmus der Wasserstoffionenkonzen- |
CO2 + 2 H2O |
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H2CO3 + H2O |
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HCO3- + H3O+ |
pKs = - log K |
Für pKS = 6,4 ergibt sich ein Wert für K von 4,3 · 10-7. |
![]() |
||
[H3O+] [HCO3-] = 4,3 10-7 [H2O] [CO2] |
[CO2] |
= |
0,01 mol/l |
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[H3O+] |
= |
[HCO3-] |
||
[H2O] |
liegt in großem Überschuß vor. |
|||
[H3O+]2 |
= |
4,3 10-7 [CO2] |
pH |
= |
- log [H3O+] = 4,18 |
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