Frage 16 / Antwort A
falsch  

 

In der elektrochemischen Spannungsreihe sind Normalpotentiale für Redoxsysteme relativ zur Normalwasserstoffelektrode (willkürlich auf den Wert 0,0 gesetzt) tabelliert.
 
Je negativer das Normalpotential eines Stoffes ist, desto leichter gibt er Elektronen ab, d.h desto leichter ist er zu oxidieren.
 
Je positiver das Normalpotential eines Stoffes ist, desto leichter nimmt er Elektronen auf, d.h desto leichter ist er zu reduzieren.

 
 

Zn

Zn2+

+

2 e-

- 0,76 V

 
 

H2

2 H+

+
2 e-

0,00 V

 
 

Cu

Cu2+

+

2 e-

+ 0,35 V

 
 

Ag

Ag+

+

e-

+ 0,81 V

 

 

Damit elektrochemische Reaktionen freiwillig ablaufen, muß die elektromotorische Kraft (EMK) positiv sein.
 
Für Standardbedingungen (1 molare Lösungen, 25°C) gilt:

 

 

EMK

=

DE

=

E0(Kathode, Reduktion)

+

(-E0 (Anode, Oxidation))

 

 

Damit ergibt sich für die Reaktion   Zn + 2 HCl  —>  ZnCl2 + H2

 

     

DE

=

( 0 V)

+

(+ 0,76 V)   =   > 0

 

 

Die Reaktion läuft also freiwillig ab.

 

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