Frage 9 / Antwort A
falsch  

 

Im Verlauf der Reaktion erhöht sich die Oxidationszahl der Iodatome von "-1" im Iodid auf "±0" im elementaren Iod.
 
Damit wird I- oxidiert.
 
Fe3+ wird gleichzeitig von der Oxidationszahl "+3" zu Fe2+ (Oxidationszahl "2+") reduziert.
 
Es handelt sich also um eine typische Redoxreaktion.

 

 

Oxidation:

Abgabe von Elektronen

=

Erhöhung der Oxidationszahl

 
 

Reduktion:

Aufnahme von Elektronen

=

Erniedrigung der Oxidationszahl

 
 

Oxidationsmittel:

Elektronenakzeptor; Stoff, der reduziert wird

 
 

Reduktionsmittel:

Elektronendonator; Stoff der oxidiert wird

 

 
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