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Beide Verbindungen haben im
Verhältnis zu ihren niedrigen Molekülmassen relativ hohe Siedepunkte,
was in der Ausbildung von Wasserstoffbrücken- bindungen begründet ist.
Diese werden zwischen den H-Atomen und den freien Elektronenpaaren der Schwefel-
bzw. Sauerstoffatome ausgebildet. Da Sauerstoff das elektronegativere Element
ist, sind diese Wechselwirkungen im Wasser größer, was zur Zusammenlagerung
von Molekülen bereits bei Zimmertemperatur führt (Schwarmbildung).
Wasser reagiert neutral, während
die S-H-Bindun- gen in Schwefelwasserstoff dissoziieren und H2S eine starke Säure
ist.
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