Frage 15 / Antwort D |
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Cu2+ + 2 e- |
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Cu: |
+ 0,35 V |
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Zn2+ + 2 e- |
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Zn: |
- 0,76 V |
Für die Potentialdifferenz einer galvanischen Cu/Zn-Zelle bei Standardbedingungen (1 molare Lösungen, 25°C) gilt: |
EMK |
= |
DE |
= |
E0(Kathode, Reduktion) |
+ |
(-E0 (Anode, Oxidation)) |
Damit ergibt
sich für die Reaktion Cu2+ + Zn |
DE |
= |
(+ 0,35 V) |
+ |
(+ 0,76 V) = 1,11 V |
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